Nemetalų rušys, jų panaudojimas, gavimas, fizikinės ir cheminės savybės.
Šios dujos yra VIII A grupės elementai. Jų molekulės vienatomės.
Paplitimas gamtoje. Ore yra 0,934 argono, 0,00182 neono, 0,000542 helio, 0,000114 kriptono ir 0,0000087 ksenono. Helio yra ir kai kurių gamtinių dujų sudėtyje. Helio yra Saulėje (jis pirma ir buvo atrastas tyrinėjant Saulės spektrą).
Fizikinės savybės. Visos inertinės dujos yra bespalvės, labai mažai tirpsta vandenyje, praleidžia elektros srovę, tuo pačiu ima švytėti: helis - geltonai, neonas - raudonai, argonas - mėlynai, kriptonas - žalsvai violetine spalva, ksenonas - violetine spalva, radonas - baltai. Skystas helis pasižymi supertakumu.
Gavimas. Gaunamos iš oro, panaudojant fizikinius metodus.
Cheminės savybės. Kol kas pavyko gauti tik ksenono ir kriptono junginius (XePtF6, KrF2 ir pan.).
Panaudojimas. Heliu užpildomi dirižabliai, mišiniu su deguonimi - giluminių akvalangų balionai, skystas helis yra pats šalčiausias skystis, todėl naudojamas įvairiems tyrinėjimams. Neonu ir argonu užpildyti vamzdeliai naudojami reklaminiams apšvietimams, kriptonu ir ksenonu užpildytos elektros lemputės ilgalaikiškesnės. Argonas naudojamas inertinei aplinkai sukurti. Radonas naudojamas spidulinei vėžio terapijai.
Molekulė dviatomė, ryšys kovalentinis nepolinis.
Paplitimas gamtoje. Vandenilis labiausiai paplitęs Visatoje elementas. Jis sudaro 90 visų atomų skaičiaus ir 75 Visatos masės. Žemėje jis sudaro 1 žemės plutos masės ir 17 visų atomų skaičiaus. Grynas randamas tik viršutiniuose atmosferos sluoksniuose. Junginiai: vanduo, visos organinės medžiagos, nemažai mineralų.
Vandenilis turi tris izotopus: 1H - protis, 2H - deuteris(D), 3H - tritis(T). Deuteris sudaro sunkųjį vandenį, kurio nemažai yra apatiniuose vandenynų vandens sluoksniuose. (Iš 100 l vandens galima gauti 7,5 ml 60 sunkiojo vandens).
Fizikinės savybės. Tai bespalvės bekvapės dujos, beveik netirpsta vandenyje (1 l - 2 ml), 14,5 karto lengvesnės už orą, virimo temperatūra -252,6°C.
Gavimas.
1. Pramonėje:
a) vandens dujų sintezės būdu (virš įkaitinto kokso leidžiami vandens garai)
C(k) + H2O(d) CO(d) + H2(d)
b) termiškai skaidant gamtines dujas
CH4(d) -t C(k) + 2H2(d)
Yra labai daug įvairių skaidymo būdų
c) vandens elektrolizės būdu
2H2O(s) -elektrolizė 2H2(d) + O2(d)
d) gaunamas kaip šalutinis produktas natrio chlorido elektrolizės metu, naftos perdirbime.
2. Laboratorijoje:
a) metalams reaguojant...
Šį darbą sudaro 3049 žodžiai, tikrai rasi tai, ko ieškai!
★ Klientai rekomenduoja
Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?
Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!
Norint atsisiųsti šį darbą spausk ☞ Peržiūrėti darbą mygtuką!
Mūsų mokslo darbų bazėje yra daugybė įvairių mokslo darbų, todėl tikrai atrasi sau tinkamą!
Panašūs darbai
Atsisiuntei rašto darbą ir neradai jame reikalingos informacijos? Pakeisime jį kitu nemokamai.
Pirkdamas daugiau nei vieną darbą, nuo sekančių darbų gausi 25% nuolaidą.
Išsirink norimus rašto darbus ir gauk juos akimirksniu po sėkmingo apmokėjimo!