Cheminės reakcijos greitis

Chemijos šaka tirianti cheminių reakcijų greičius, vadinama cheminė kinetika.
Cheminės reakcijos greičiu vadinamas dydis, nusakantis reagentų arba produktų koncentracijos kitimą laikui bėgant. Jis rodo, kiek pakinta kurio nors reagento arba produkto koncentracija per vienetinį laiko tarpą.
Cheminę reakciją apibūdina tam tikras greitis. Jis matuojamas reaguojančių medžiagų koncentracijų pasikeitimu per laiko vienetą. Cheminės reakcijos gali būti homogeninės ir heterogeninės. Reakcijos, kai reaguoja vienodos fazės medžiagos, vadinamos homogeninėmis. Pavyzdžiui, ištirpusių medžiagų, dujų reakcijos. Reakcijos, kai reaguoja skirtingų fazių medžiagos, vadinamos heterogeninėmis. Pavyzdžiui, ištirpusių medžiagų reakcijos su kieta medžiaga, dujų reakcijos su kieta medžiaga.
Cheminių reakcijų greitis priklauso nuo įvairių veiksnių, tačiau pagrindiniai iš jų yra reaguojančiųjų medžiagų koncentracija, temperatūra ir katalizatoriai.
Cheminės reakcijos greitis yra tiesiog proporcingas reaguojančiųjų medžiagų koncentracijų sandaugai. Tai veikiančiųjų masių dėsnis, kurio matematinę išraišką galima pritaikyti cheminėms reakcijoms.
v – reakcijos greitis,
k – proporcingumo koeficientas, vadinamas reakcijos greičio
konstanta,
CA ir CB – reaguojančiųjų medžiagų koncentracijos,
n ir m – stecheometriniai cheminės lygties koeficientai.
Pvz.: ,
v  k  .
Veikiančiųjų masių dėsnis taikomas ir heterogeninėms reakcijoms, tačiau šiuo atveju reakcijos greitis priklauso nuo ištirpusių bei dujinių medžiagų koncentracijų ir nepriklauso nuo kietų medžiagų koncentracijų. Pvz., sieros degimo reakcijos greitis priklauso tik nuo deguonies koncentracijos:
,
v  k  .
Remiantis šiais dėsningumais, galima atlikti daug skaičiavimų.
P a v y z d ž i a i
1 pavyzdys
Kaip pasikeis reakcijos
2SO2 + O2  2SO3
greitis, jeigu dujų tūrį sumažinsime 3 kartus?
Sprendimas
Reakcijos greičio išraiška šiai reakcijai bus tokia:
v  k  .
Sumažinus dujų tūrį 3 kartus, reaguojančiųjų medžiagų koncentracijos padidės 3 kartus, todėl reakcijos greičio išraiška bus:
v  k  ,
v  k  .
Reakcijos greitis padidės 27 kartus.
2 pavyzdys
1 L 2 M HCl sumaišytas su 1 L 4 M NaOH. Apskaičiuoti reakcijos greitį.
Sprendimas
Pirmiausia parašoma reakcijos lygtis:
HCl + NaOH  NaCl + H2O.
Reakcijos greičio išraiška šiai reakcijai:
  .
Kadangi bendras reakcijos mišinio tūris lygus 2 L, tai HCl ir NaOH koncentracijos bus dvigubai...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!